Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl − ) em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO 3 ), formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), insolúvel em meio aquoso: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl − ) presente na amostra original é de

Questão de QuímicaGravimetria — determinação de cloreto como AgCl

Banca:: FUNCERN
Órgão:: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco
Ano:: 2025
Cargo:: Técnico de Laboratório - Área Química
Modalidade:: Múltipla escolha
Código:: FUNCERN-IFPE-2025-TLAB-QUI-Q042

Em uma aula de Análise Química, um estudante realizou a determinação gravimétrica do teor de cloreto (Cl⁻) em uma amostra de água de uma lagoa. Para isso, diluiu a amostra em água destilada, isenta de cloretos, e adicionou excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), insolúvel em meio aquoso:

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Após filtração, lavagem, secagem e pesagem, obteve-se 0,286 g de AgCl. Considerando as massa molares aproximadas: Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; a massa de cloreto (Cl⁻) presente na amostra original é de

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Gabarito: Alternativa D.

Questão de QuímicaGravimetria — determinação de cloreto como AgCl

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