Uma solução aquosa contém íons Ag + e íons Pb 2+ nas concentrações de 1,0x10 -2 mol/L e 2,0 x 10 -2 mol/L,…

Question

Uma solução aquosa contém íons Ag + e íons Pb 2+ nas concentrações de 1,0x10 -2 mol/L e 2,0 x 10 -2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl - ). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta. Dados: K ps AgCl = 1,8x10 -10 ; K ps PbCl 2 = 1,7 x 10 - 5 ; √8,5 = 2,9

Accepted Answer

Os íons Pb 2+ permanecerão em solução sem precipitar até quando a [Cl - ] ≤ 2,9 x 10 -2 mol/L.

Answer

A concentração de íons cloreto necessária para iniciar a precipitação do PbCl 2 é 1,8 x 10 -8 mol/L.

Answer

Quando a [Cl - ] < 1,8 x 10 -8 mol/L, os íons Ag + estarão na forma de AgCl (ppt) .

Answer

À medida que íons cloreto são adicionados à solução, o PbCl 2 irá precipitar antes que o AgCl.

Answer

É possível separar, quantitativamente, os íons Ag + dos íons Pb 2+ somente quando a [Cl - ] > 2,9 x 10 -2 mol/L.

Questão de QuímicaEquilíbrio Químico e Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

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