Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a…

Question

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do Kps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO3) com outra de carbonato de sódio (Na2CO3) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl2). Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O3

2– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

Accepted Answer

A neutralização produz CO2( g ) e H2O( l ) (após a decomposição do ácido carbônico) e a posterior adição de BaCl2 gera um precipitado de BaCO3( s ) se a concentração de íons O3 residual for suficiente para que o produto iônico 2– seja maior que o K ps.

Answer

A solução se torna neutra após a interação dos reagentes, o que leva à conversão completa do carbonato em ácido carbônico, impedindo qualquer formação de precipitado mesmo na presença de Ba 2+ .

Answer

A reação inicial entre HNO3 e Na2CO3 leva à formação das espécies NaNO3 e H2CO3, sendo esta última estável em solução, o que faz com que a adição de BaCl2 não produza precipitado.

Answer

Após a adição de BaCl2, a solução permanece totalmente límpida, pois o íon Ba 2+ não reage com espécies presentes no meio, uma vez que todos os produtos possíveis são altamente solúveis em água.

Answer

O carbonato é uma base fraca que não reage com o ácido nítrico; assim, o BaCl2 reage formando Ba(NO3)2, altamente insolúvel.

Questão de QuímicaEquilíbrio Químico

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