Questão de QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Banca:
- CESPE / CEBRASPE
- Órgão:
- ANSA
- Ano:
- 2026
- Cargo:
- Ênfase 26: Química
- Nível:
- Médio
- Modalidade:
- Certo ou Errado
- Código:
- CFP-151980-071
Uma célula galvânica é formada por dois eletrodos: um eletrodo de zinco — Zn(s) — mergulhado em uma solução de Zn2+(aq); e um eletrodo de cobre — Cu(s) — mergulhado em uma solução de Cu2+(aq). Os dois eletrodos são ligados por um fio metálico e as soluções são conectadas por uma ponte salina. A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.
Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu2+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.
Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu2+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.
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Gabarito: CERTO.