Questão de QuímicaTransformações Químicas
- Banca:
- CESPE / CEBRASPE
- Órgão:
- CAESB-DF
- Ano:
- 2025
- Modalidade:
- Múltipla escolha
- Código:
- Q3444686
Em um laboratório, um técnico químico realizou o
tratamento de um volume de água pela adição de Ca(OH)2.
Ele sabe que a equação química balanceada a seguir descreve
como o hidróxido de cálcio é utilizado como agente de
precipitação de cálcio no tratamento de água.
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2 CaCO3 (s) + 2 H2O (l)
No processo de tratamento, no entanto, a adição excessiva
de Ca(OH)2 levou à precipitação de 100 kg de CaCO3 puro.
A partir da situação hipotética precedente, sabendo que a massa
molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol, que a massa molar do
carbono é igual a 12 g/mol, que a massa molar do oxigênio é
igual a 16 g/mol e que a massa molar do cálcio é igual a
40 g/mol, assinale a opção que corresponde à massa de
Ca(HCO3)2 contida no volume de água antes do processo de
tratamento.
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Gabarito: Alternativa D.