A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e…

Question

A espontaneidade de uma reação química
depende da variação de entalpia (ΔHº), da
variação de entropia (ΔSº) e da temperatura
absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº
variem pouco com a temperatura, a energia livre
padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela,
podendo inclusive mudar de sinal com o aumento
ou a redução da temperatura. Considerando essas
relações, sob condições padrão e pressão
constante, quanto à influência da temperatura
sobre a variação de energia livre de uma reação,
assinale a alternativa INCORRETA.

Accepted Answer

Em uma reação exotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº pode ser negativo em temperaturas baixas desde que |ΔHº| > |T ΔSº|.

Answer

Se a reação é endotérmica e com uma entropia de reação negativa, ΔGº é negativo somente em elevadas temperaturas.

Answer

Em uma reação com ΔHº > 0 e ΔSº > 0, ΔGº pode ser positivo em baixas temperaturas, mas pode se tornar negativo (ΔGº < 0) à medida que a temperatura aumenta desde que ΔHº < T ΔSº.

Answer

Em uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, ΔGº é negativo em qualquer temperatura.

Answer

Para uma reação endotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº é positivo em qualquer temperatura.

Questão de QuímicaTransformações Químicas e Energia

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